题目
题型：不详难度：来源：
A B C D
| A．向一定量锌粒中加入稀硫酸 |
| B．向一定量氢氧化钠溶液中加入水 |
| C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水 |
| D．一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
答案
解析
试题分析：向一定量氢氧化钠溶液中加入水，溶液PH减小，但不会小于7；向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水，生成沉淀的质量应该从0点开始升高；一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量应该从0点以上某个数值开始升高，而不是从0开始。选A。
点评：本题考查有关数据的图像，同学们要根据有关实验的情况，分析相关数据的变化趋势才能解答题目，难度较大。
核心考点
举一反三
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
| A．滤渣中一定有Fe粉 | B．滤渣中一定有Cu粉 |
| C．滤液中一定有Fe2+ | D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+ |
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL） mL。
（3）某校实验室废水中含有Zn(NO3) 2、AgNO3、Cu(NO3) 2三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：
回答问题：
①固体X是 。
②写出实验过程中所发生反应的化学方程式 。
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号） 。
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的是（填序号） 。
A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式 。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是 。
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 。
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为 。
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