题目
题型:不详难度:来源:
(1)某兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
①将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO4溶液中,金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息,判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。
(2)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ;若要配制该盐酸600g,则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度为1.2g/mL) mL。
(3)某校实验室废水中含有Zn(NO3) 2、AgNO3、Cu(NO3) 2三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu,设计了如下实验方案(实验中未引进其它金属离子):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191111/20191111174736-50598.jpg)
回答问题:
①固体X是 。
②写出实验过程中所发生反应的化学方程式 。
答案
(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 125
(3)①Ag
②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2(2分,各1分)
解析
试题分析:(1)金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢前面的金属能从酸中置换出氢,排在前面的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来。故:
①将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面;
②将金属R投入到FeSO4溶液中,金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息,判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是R Fe Cu;
(2)盐酸除铁锈反应的化学方程式:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;
设:若要配制该盐酸600g,则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)的体积为XmL。则600×10%=X·1.2×40%,X=125ml。
(3)①由金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知,Zn﹥Cu﹥Ag;加入a粉后,先辈置换出来的是Ag;故X是Ag;
②因实验中未引进其它金属离子,故加入的a粉应该是Cu,b粉应该是Zn;故反应的化学方程式有:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
点评:识记金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;浓溶液稀释成稀溶液后,溶质的质量不变。
核心考点
试题【(7分)利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。(1)某兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:①将金属R投入稀盐酸】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
(1)生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁的性质是(填序号) 。
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是(填序号) 。
A.氧气 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化锌溶液
(3)工业上,常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)冶炼铁,写出发生反应的化学方程式 。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是 。
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验:将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中,开始时没有明显现象,一段时间后,铝片的表面有气泡出现,且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象,他查阅资料得知:配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应,其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 。
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液,只观察到溶液颜色变蓝,发生反应的化学方程式为 。
①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2
②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2,可能含有CuCl2
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
A.铁 | B.金 | C.银 | D.铜 |
下列说法正确的是
A.滤纸上一定有Ag和Cu |
B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe和Mg |
C.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ |
D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+ |
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