题目
题型:不详难度:来源:
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A.曲线a表示铁和稀硫酸的反应 |
B.两烧杯中金属都没有剩余 |
C.两烧杯中硫酸都没有剩余 |
D.消耗两种金属的质量相等 |
答案
解析
试题分析:由题中图像可知,a反应较b快,故曲线a表示锌和稀硫酸的反应;
最终产生的氢气的质量相等,这说明两烧杯中金属都是足量甚至过量的,硫酸没有剩余;
消耗两种金属的质量不相等,消耗锌的质量大于铁的质量。
选C。
点评:金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈。
同是正二价金属与酸反应,相对原子质量越大的金属,反应产生的氢气越少。
核心考点
试题【将质量相等的锌粉和铁粉,分别放入两个烧杯中,再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸,充分反应,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如下图所示。下列说法正】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铜可以做电线,利用了金属铜的延展性和 性。
(2)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能,用化学方程式表示其原因 。
(3)工业常用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳冶炼铁,该反应的化学方程式是 。
(4)向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解,得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体的质量为12.8 g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。
②滤渣的成分是 。
③氧化铜的质量为 g。
A.CuSO4溶液 | B.稀硫酸 | C.AgNO3溶液 | D.硝酸汞溶液 |
已知:①X和稀硫酸不反应 ;②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是
A.Z>X>Y | B.Z>Y>X | C.Y>Z>X | D.X>Y>Z |
A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g |
B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g |
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50% |
D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
A.滤液中一定含有FeCl3 |
B.过滤后得到的固体可能是纯净物 |
C.反应后固体的质量可能会增加 |
D.反应后溶液的质量一定会减少 |
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