向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　)A．白色沉淀 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　)

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

答案

解析

因Zn²^＋＋S²^－=ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)=Zn²^＋(aq)＋S²^－(aq)，加入CuSO₄溶液后，Cu²^＋＋ZnS=CuS↓＋Zn²^＋，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)，B项错误。

核心考点

试题【向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 (　　)A．白色沉淀】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu²^＋＋CO₃²^—＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu²^＋＋CO₃²^—=CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓
次要：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (　　)

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃	B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃
C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS	D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

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下列叙述正确的是 (　　)

A．一般认为沉淀离子浓度小于10^－4 mol/L时，则认为已经沉淀完全

B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

C．Al(OH)₃(s)

Al³^＋(aq)＋3OH^－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)₃

Al³^＋＋3OH^－表示水解平衡

D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

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已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 (　　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的K_sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10^－12mol·L^－1

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已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)为1.30×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是 (　　)

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K^＋)>c(NO₃^—)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的数值为1.69×10^－10

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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下列说法不正确的是 (　　)

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

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