题目

题型：不详难度：来源：

如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉 和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的    稀硫酸）快速注入U型管中。

Ⅰ．写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式 （16） 。
Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余， 则是 （17） （填“左”或“右”）端的U型管。
Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式） （18） 。

答案

（16）   Fe+ H₂SO₄→H₂↑+ FeSO₄;（17）右;（18）Na₂CO₃    HCl 

解析

 
试题分析：Ⅰ．铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+ H₂SO₄→H₂↑+ FeSO₄; Ⅱ．反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，说明左端生成的氢气多，消耗的盐酸多，故若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是右端的U型管。Ⅲ．若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，根据反应原理是物质反应生成气体，故这两种物质可能是Na₂CO₃和HCl