题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是 (填序号).
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学反应方程式为 .
(3)硬币制造设计到的金属有:Fe、Cu、Al、Ni(镍)等.已知Ni能够发生如下反应:
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应都属于基本反应类型中的 ,Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是 (用元素符合表示).
(4)据报道,金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右.铁生锈的条件是 ;根据铁锈蚀的条件,写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法 .
答案
解析
试题分析:(1)A、黄金饰品是利用金属的延展性;
B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性;
C、铝导线利用金属的导电性.
故选C;
(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁,一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2.
故答案为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2.
(3)Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物,所以属于置换反应;由金属活动性顺序的具体应用可知:活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气,金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知:Ni活动性在氢前且比铁弱,结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是:Al>Fe>Ni>Cu;
故答案为:置换反应;Al>Fe>Ni>Cu;
(4)铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果;要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水,如在铁表面涂一层油漆(或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等).
故答案为:铁与空气中的水、氧气共同接触;在铁表面涂一层油漆.
点评:利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题,从而激发同学们学习化学的兴趣,难度不大.
核心考点
试题【金属的发展和应用,推动了社会的进步.根据金属的相关知识.回答下列问题.(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是 (填序号).(2)工业上用一氧化碳和】;主要考察你对常见金属的特性及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滤出的固体中含有Ag,滤液中一定含有Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Zn(NO3)2,可能含有AgNO3 |
B.滤出固体中有Ag,Cu,滤液中一定有Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Zn(NO3)2 |
C.滤出固体中有Ag,Cu,Fe,滤液中一定有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2 |
D.滤出的固体中有Ag,Cu,Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2,Fe(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2 |
(2)生铁和钢是世界上用量最大的 (填“金属材料”或“合成材料”);炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,反应的化学方程式为 .写出防止铁生锈的一种方法是 。
(1)奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁,钢铁与 直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防止钢铁生锈。
(2)实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理。
①a处可观察的现象是 ;
②b处点燃酒精灯的目的是 ;
③为确保实验安全,在通入一氧化碳之前应该 。
(3)置换反应是化学反应的基本类型之一。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:C12+2NaBr=2NaCl+Br2;I2+Na2S=2NaI+S↓;Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断:
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
A.C12+2NaI=2NaCl+I2 | B.I2+2KBr=2KI+Br2 |
C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓ | D.C12+K2S=2KCl+S↓ |
(1)黄铜是铜、锌合金,下列说法中不正确的是 。
A.黄铜属于纯净物 | B.黄铜属于金属材料 |
C.黄铜的硬度比铜大 | D.黄铜的抗腐蚀性能更好 |
(3)在 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得固体为 。
A.导电性 | B.抗腐蚀性 | C.延展性 | D.导电性 |
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