题目
题型:不详难度:来源:
(1)检验原水是硬水还是软水的试剂是______,若是硬水,则观察到的现象是______.
(2)高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型净水剂,具有絮凝和***菌消毒等作用.请将下列制取高铁酸钠的化学方程式补充完整:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+______,上述含铁物质中铁元素的化合价有______.
(3)如图是简易净水器,其净化水的方法是______和吸附.
(4)在生活中若原水硬度大,或病原微生物过多,都可以采用______的方法来降低硬度和***灭病原微生物.
答案
(2)硝酸铁、氢氧化钠、氯气等物质反应能生成硝酸钠、氯化钠、高铁酸钠和水,反应的化学方程式为:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O.故填:8H2O.
硝酸铁中,铁元素的化合价是+3,高铁酸钠中,铁元素的化合价是+6.故填:+3,+6.
(3)活性炭起到吸附作用,小卵石、石英沙、膨松棉起到过滤作用.故填:过滤.
(4)加热煮沸可以***灭病菌,可以使钙离子、镁离子以碳酸钙、氢氧化镁的形式沉淀出来,从而降低硬度和***灭病原微生物.故填:煮沸.
核心考点
试题【水是重要的自然资源,也是生命活动不可缺少的物质.(1)检验原水是硬水还是软水的试剂是______,若是硬水,则观察到的现象是______.(2)高铁酸钠 (Na】;主要考察你对水的净化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)净化的常见方法有过滤、吸附和蒸馏,其中净化程度最高的是______.
(2)二氧化碳溶于水的过程中,水既作溶剂又作______.
(3)用水和氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液,四个步骤依次是计算、______、______和装瓶贴签.配制过程中玻璃棒的作用是______.
(4)水电解过程中发生变化的粒子是______.
(1)天然水需经净化才能饮用,下面是自来水厂净水流程示意图:
其中常用的絮凝剂是______,吸附剂一般用______.自来水一般用少量的氯气来消毒,而氯气与水会发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,若用自来水来配制50%氢氧化钠浓溶液,则会使配制的溶液溶质质量分数偏______(填“大”或“小”).
(2)若要粗略测定某水源的酸碱度时,可用______来测定.
(3)长期饮用硬水对人体健康不利.家庭中将硬水变成软水的操作方法是______;常用水壶烧这种水会形成较多的水垢,家庭中可使用______将其除去.
(1)在实验室中可用______方法除去废水中的固体杂质,所需的玻璃仪器有______、______和烧杯.
(2)用______就可简便的测出废水的酸碱度.
(3)为了保护太湖的生态环境,下列措施可行的是______(填序号)
①禁止放养鱼虾;②控制餐饮船只总量;③在湖区大量修建宾馆饭店;④生活污水和工业废水处理达标后排放.
A.在水中加入明矾可以***菌消毒 |
B.石灰岩地区的井水适合直接饮用 |
C.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 |
D.生活污水直接排放不会造成水污染 |
A.明矾能净水 |
B.混合物中一定含有多种元素 |
C.配制溶液时,搅拌的目的是增大溶质的溶解度 |
D.向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象,则溶液一定呈中性 |
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