| 科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M+O3→MO+O2；MO+O3→M+O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（ ） |
| 根据反应表达式可知，氟利昂虽然参加了反应过程，但是最后又分解出来．质量和化学性质在反应前后没有改变，属于催化剂．故选C |
核心考点
试题【科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表】；主要考察你对
催化剂等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．制氧气一定要用二氧化锰作催化剂 | | B．所有的酸和碱都能使指示剂变色 | | C．物质发生缓慢氧化时一定放出热量 | | D．金属都能与酸溶液反应生成氢气 |
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科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）[提出问题]小华同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小华联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想与假设]FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[设计与实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． |
______ | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 | | 1995年诺贝尔化学奖授予了荷兰的保罗•柯鲁森、美国的马里奥•莫利纳和舍马德•罗兰德，以表彰他们在研究大气化学，尤其是对臭氧的形成和保护方面所做出的重要贡献．臭氧层遭破坏的机理可简单表示为 当有NO存在时，可发生如下反应：①NO+O3=NO2+O2，②NO2+O=NO+O2．据此判断，NO在O3分解反应中的作用是（ ） | 某学生设计如下探究实验：Fe2O3对KClO3的分解反应是否有催化作用？请你一起参 与他们的探究过程，并填写下列空白．
提出问题：Fe2O3能不能作KClO3分解的催化剂呢？
作出猜想：Fe2O3能加快KClO3的分解速率．
实验验证：实验1：单独加热KClO3，到KClO3固体熔化以后才能检验出有氧气放出．
实验2：加热KClO3和Fe2O3的混合物，不需要很高的温度便有大量氧气放出．
得出结论：他根据实验得出结论：Fe2O3能加快KClO3的分解速率，因此Fe2O3是KClO3的分解反应的催化剂．
反思提高：
①你认为这个结论是否严密？为什么？______．
②为了使结论更科学、严密，还必须做的实验是：______；
③一般检验是否有氧气放出可以用______检验；
④实验1中反应的化学方程式是______，
若a克KClO3 加热一段时间后得到b克氧气，则剩余固体的质量为______克． | 已知2H2O22H2O+O2↑，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用．于是他们做了以下的探究：
（1）请你帮助他们完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 | | 在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 | | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
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