1995年诺贝尔化学奖授予了荷兰的保罗•柯鲁森、美国的马里奥•莫利纳和舍马德•罗兰德,以表彰他们在研究大气化学,尤其是对臭氧的形成和保护方面所做出的重要贡献.臭氧层遭破坏的机理可简单表示为 当有NO存在时,可发生如下反应:①NO+O3=NO2+O2,②NO2+O=NO+O2.据此判断,NO在O3分解反应中的作用是( ) |
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变,有的反应中是加快反应速度,有的反应中是减慢反应速度,只能改变反应速度,不能改变生成物的量.由所给化学方程式可知NO在O3分解反应中没有改变,属于催化剂. 故选C. |
核心考点
试题【1995年诺贝尔化学奖授予了荷兰的保罗•柯鲁森、美国的马里奥•莫利纳和舍马德•罗兰德,以表彰他们在研究大气化学,尤其是对臭氧的形成和保护方面所做出的重要贡献.臭】;主要考察你对
催化剂等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某学生设计如下探究实验:Fe2O3对KClO3的分解反应是否有催化作用?请你一起参 与他们的探究过程,并填写下列空白. 提出问题:Fe2O3能不能作KClO3分解的催化剂呢? 作出猜想:Fe2O3能加快KClO3的分解速率. 实验验证:实验1:单独加热KClO3,到KClO3固体熔化以后才能检验出有氧气放出. 实验2:加热KClO3和Fe2O3的混合物,不需要很高的温度便有大量氧气放出. 得出结论:他根据实验得出结论:Fe2O3能加快KClO3的分解速率,因此Fe2O3是KClO3的分解反应的催化剂. 反思提高: ①你认为这个结论是否严密?为什么?______. ②为了使结论更科学、严密,还必须做的实验是:______; ③一般检验是否有氧气放出可以用______检验; ④实验1中反应的化学方程式是______, 若a克KClO3 加热一段时间后得到b克氧气,则剩余固体的质量为______克. |
已知2H2O22H2O+O2↑,CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用.有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用.于是他们做了以下的探究: (1)请你帮助他们完成实验报告:
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 | 在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管 | | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 | 小明同学在滴加FeCl3溶液时,不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中,发现有大量的气泡产生.小明联想到用二氧化锰可做为过氧化氢分解的催化剂,他想FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+、和Cl-这三种微粒哪一种能真正催化分解H2O2呢?于是他做了以下的几个猜想(请你一起参与并填写下列的空白): 猜想1:真正催化分解H2O2的不是FeCl3溶液中的H2O,因为H2O2的溶液中已经有H2O. 猜想2:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+ 猜想3:______ 他对猜想2和猜想3,进行了实验探究,请你帮忙他填写下表:实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中. | 无明显现象 | 结论1:_______________ | 向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的______________,然后把带火星的木条伸入试管中. | 现象________ 现象________ | 结论2:_______________ | 加热KClO3与MnO2的混合物,其化学反应前后发生了变化的是( )A.元素的种类 | B.MnO2的质量 | C.氧原子的个数 | D.氯元素的化合价 |
| 2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔(Gerhard Ertl),以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应,埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应,这一反应的过程可以表示为:CO⇌COad,O2⇌2Oad,COad+Oad→CO2.式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子,对上述反应过程的下列说法有错误的是( )A.CO和COad不是同种物质 | B.该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应 | C.这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少 | D.从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行 |
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