题目
题型：济宁难度：来源：
（1）[提出问题]小华同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小华联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想与假设]FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[设计与实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||
| 在一支试管中加入5ml 15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． | ______ | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 | ||
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||
| 向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCI，然后把带火星的木条伸入试管中． | 无明显现象 | ______ | ||
| 向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的______，然后把带火星的木条伸入试管中． | ______ | ______ | ||
| [设计与实验]已知FeCl3溶液能催化H2O2溶液，所以会有氧气生成，则会使带火星的木条复燃； [讨论与反思]①猜想1；不可能，因为H2O2溶液中就有水； ②向H2O2溶液中加入少量盐酸，无氧气生成，“实验结论”Cl-不能催化分解H2O2； ③加入含有Fe3+的少量的FeCl3；则“实验现象”带火星的木条复燃，“实验结论”Fe3+可以催化分解H2O2． 故答为：[设计与实验]带火星的木条复燃；[讨论与反思]猜想1，H2O2溶液中就有水，“实验结论”Cl-不能催化分解H2O2，加入少量的FeCl3，“实验现象”带火星的木条复燃，“实验结论”Fe3+可以催化分解H2O2． | ||||
1995年诺贝尔化学奖授予了荷兰的保罗•柯鲁森、美国的马里奥•莫利纳和舍马德•罗兰德，以表彰他们在研究大气化学，尤其是对臭氧的形成和保护方面所做出的重要贡献．臭氧层遭破坏的机理可简单表示为 当有NO存在时，可发生如下反应：①NO+O3=NO2+O2，②NO2+O=NO+O2．据此判断，NO在O3分解反应中的作用是（ ）
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| 某学生设计如下探究实验：Fe2O3对KClO3的分解反应是否有催化作用？请你一起参 与他们的探究过程，并填写下列空白． 提出问题：Fe2O3能不能作KClO3分解的催化剂呢？ 作出猜想：Fe2O3能加快KClO3的分解速率． 实验验证：实验1：单独加热KClO3，到KClO3固体熔化以后才能检验出有氧气放出． 实验2：加热KClO3和Fe2O3的混合物，不需要很高的温度便有大量氧气放出． 得出结论：他根据实验得出结论：Fe2O3能加快KClO3的分解速率，因此Fe2O3是KClO3的分解反应的催化剂． 反思提高： ①你认为这个结论是否严密？为什么？______． ②为了使结论更科学、严密，还必须做的实验是：______； ③一般检验是否有氧气放出可以用______检验； ④实验1中反应的化学方程式是______， 若a克KClO3 加热一段时间后得到b克氧气，则剩余固体的质量为______克． | ||||
已知2H2O2
（1）请你帮助他们完成实验报告： |