题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出上述两步反应的化学方程式，并标出氢元素的化合价：______
（2）一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L，则l kg氢化锂约可维持该汽车运行______ 天．
答案
2Li+
| 0 |
| H |
| ||
| -1 |
| H |
| -1 |
| H |
| +1 |
| H |
| +1 |
| H |
| 0 |
| H |
（2）设l kg氢化锂与水反应生成的氢气质量为x
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 2
1000g x
| 8 |
| 1000g |
| 2 |
| x |
x=250g
汽车每天消耗的氢气的质量：0.09g/L×100L=9g
l kg氢化锂约可维持该汽车运行的天数为：
| 250g |
| 9g |
答：l kg氢化锂约可维持该汽车运行27.8天
核心考点
试题【人类理想的能源之一是氢气，但是氢气在常温下密度小、难液化，贮存困难．有人研究提出，用金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），将氢气贮存起来】；主要考察你对氧气、氮气和稀有气体的用途等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想．你认为这一设想能否实现？______．能若认为能写出有关的两个化学方程式______、______．
用氢气作为燃料与现在广泛使用的化石燃料相比有什么优点？（要求答出两点）
①______；②______．
（2）为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO）反应，转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），该反应的化学方程式为______，其中NO发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．
（3）超临界CO2流体是一种与水相似，能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”．它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂；之二是______．
（4）Na2FPO3是某种含氟牙膏成分之一，已知F为-1价，则P的化合价为______．
（1）写出液态氢燃烧的化学方程式______，若低温液态氢和液态氧的总质量为36吨，则需加注液态氢______吨．
（2）液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力之外，另一个优点是______．
| A．汽车用乙醇汽油可以有效地减少汽车尾气的污染，还可以节约石油资源 |
| B．海底蕴藏着新能源--可燃冰，若开采过程中泄漏于大气中会造成温室效应 |
| C．氢能源是最清洁的能源，但由于制取成本高且贮存困难，还不能广泛使用一 |
| D．煤、石油、天然气是三大化石燃料．凡是有石油的地方，都有天然气存在 |
①能用于灭火且是一种优良的致冷剂的是______；②能用于炼钢的是______；③有剧毒的是______；④具有还原性，可做理想能源和发射火箭的燃料的是______；⑤在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的是______．