题目

题型：不详难度：来源：

下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第12号元素它属于  32 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易  33电子，它的离子符号为 34 。
（2）从上表中我探究出以下规律：在原子里，核电荷数=原子序数=  35  。
（3）我通过细致地分析，还可以总结出一些规律：  36  。

答案

32．金属；  33．失去；  34． Mg²⁺； 35． 质子数（或电子数）；
36． 决定元素种类的是质子数；原子核外电子层数=周期数；金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；同一周期元素原子的最外层电子数依次递增；同一族元素原子的最外层电子数相等。（其它合理答案也可）

解析

本题考查的是元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用，化学符号及其周围数字的意义。
（1）根据元素周期表可知，第12号元素名称是镁元素，名称的偏旁为“金”，则属于金属元素；原子核外最外层电子数是2个电子，它在化学反应中容易失去2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，因此带两个单位的正电荷，它的离子符号为Mg²⁺。
（2）因原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，由周期表中的数字观察可发现原子结构中的质子数与原子序数相同。
（3）根据周期表可以发现在同一周期的元素的原子结构中的电子层数都是相同的，如第二周期都是2个电子层，在同一竖行的最外层电子数都相同，如第一列，最外层电子数都是1。