“2克的氢气和18克的氧气反应可生成20克的水”的说法______（填“对”或“不对”），其原因是______
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质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物的质量总和，由化学方程式：
2H2+O22H2O
4 32
可知：反应中氢气和氧气的质量比为4：32，即4g氢气完全燃烧需要32g氧气，题中只给定18g氧气，而2g氢气只能消耗16g氧气，即反应生成18g水，而不是20g水．
故答案为：不对；根据质量守恒定律，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份的水，所以2克氢气只能和16克氧气完全反应，生成18克水． |
核心考点
试题【“2克的氢气和18克的氧气反应可生成20克的水”的说法______（填“对”或“不对”），其原因是______．】；主要考察你对
化学反应中的质量关系等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．铁矿石可以炼成铁，也可以炼成金 | | B．用水可以制取氢气，但不能把水变成油 | | C．空玻璃杯中未装任何东西，所以其中不含任何物质 | | D．空气是不需用钱买的，所以空气是没有任何价值的 |
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| 根据质量守恒定律，在反应3X+H2O=2HNO3+NO中，X的化学式是（ ） |
在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质量如下：
| 物质 | M | N | X | Y | | 反应前质量/g | 8 | 11 | 18 | 10 | | 反应后质量/g | 8 | 33 | 4 | 2 | 北京奥运会主体育场的外形像鸟巢，硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷，五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小，其燃烧方程式为：2B5H9+12O25X+9H2O，则X的化学式为（ ）| A．B2O5 | B．B10H9 | C．B2O3 | D．B10O15 |
| 如图是某同学验证质量守恒定律实验的片段．
（1）该同学用右图所示装置进行实验．反应前称得左盘内装置及物质总重量为______，然后注入硫酸铜溶液，充分反应后，锥形瓶中出现的现象是______，反应方程式为______；能证明质量守恒定律的现象是______．
（2）化学反应前后，一定不变的是______（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类． |
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