题目
题型:塘沽区三模难度:来源:
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答案
根据质量守恒定律分析,反应物炉甘石(主要成分ZnCO3)赤铜(Cu2O)与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素,所以生成物中也存在这四种元素,故不可能有金元素,故填Au;理由是反应前后元素种类不应该改变,反应前金属元素只有Zn、Cu,没有Au;
由题意:将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(含Cu2O)、木碳高温能得到多种物质,已知ZnCO3高温分解成ZnO和CO2,则反应为:
①ZnCO3高温分解成ZnO和CO2的化学方程式为:ZnCO3
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②木碳高温还原赤铜(含Cu2O)的化学方程式为:C+2Cu2O
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③木碳高温还原ZnO的化学方程式为:2ZnO+C
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故答案为:
Au;反应前后元素种类不应该改变,反应前金属元素只有Zn、Cu,没有Au;
方程式为:①ZnCO3
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核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学在老师指导下,用炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800℃,得到了多种物质.在锌、铜、金、二氧化碳中,你认为】;主要考察你对化学反应中的质量关系等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.X是一种有机化合物 |
B.X一定含碳、氢、氧三种元素 |
C.X是一种重要的燃料 |
D.X的化学式是C3H8 |
A.RO2 | B.O2 | C.R2O | D.RO |
(1)如果你认为甲方正确,请举一例______;
(2)如果你认为乙方正确,请举一例______.
A.只含碳元素和氢元素 |
B.一定含碳氢元素,可能含氧元素 |
C.只含碳氧两种元素 |
D.一定含碳氢氧三种元素 |
A.P2O5 | B.HPO3 | C.H3PO4 | D.P2O3 |
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