题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA |
B.2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应,反应后分子总数大于2 NA |
C.常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3 NA |
D.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA |
答案
B、2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应,形成的是化学平衡,不能全部转化,所以反应后分子总数大于2 NA,故B正确;
C、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,依据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3;铁过量,电子转移根据氯气计算,转移的电子数为0.2 NA,故C错误;
D、酸根离子水解会增多阴离子,1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB.2 mol SO2和1 molO】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA |
B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA |
C.含10.6g溶质Na2CO3的溶液中,所含阳离子总数大于0.2NA |
D.12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
A.100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3NA |
B.5.6 g铁在硫蒸气中完全反应,转移的电子数为0.3 NA |
C.标准状况下,CO和C2H4的混合气体22.4 L,其质量为28 g |
D.58.5 g NaCl晶体中含有的NaCl分子数为NA |
A.原子数 | B.分子数 | C.中子数 | D.体积 |
A.标准状况下,11.2L氦气中含有6.02×1023个原子 |
B.58.5g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子 |
C.16gCH4中所含有的电子数为10 NA |
D.5.6g铁与足量氯气充分反应,转移的电子数为0.2NA |
A.实验室取用金属钠,所需的用品至少有4种 |
B.如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子,则阿伏加德罗常数的值为20m |
C.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色,焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 |
D.K和KH均易与水反应产生H2,K2O2和KO2均易与水反应产生O2 |
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