| 检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（I）的一种方法是：在酸性的条件下，使食盐样品溶液与一种试剂X反应（KIO3+5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O），如果样品中含碘元素，则会生成一种能够使淀粉试液变蓝的碘单质．这种试剂X是（ ） |
在KIO3+5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O中，反应前：1个K，1个I，3个O，6个H，6个Cl；反应后：6个K，6个I，6个Cl，6个H，3个O．综合上述分析，反应前后相差的原子的种类及数目是：K原子的数目=6-1=5个，I原子的数目是5个，又因为X的系数是5，所以X的化学式是KI．
故选C． |
核心考点
试题【检验市场上销售的食盐中是否含有碘元素（I）的一种方法是：在酸性的条件下，使食盐样品溶液与一种试剂X反应（KIO3+5X+6HCl═6KCl+3I2+3H2O），】；主要考察你对
化学反应中的质量关系等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 有A、B、C三种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C═2A+D．充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B，则参加反应B、C的质量比为______． |
将50克A物质和10克B物质混合，加热后发生化学反应．经分析，反应后的混合物中含有20克A，含C、D的质量比为11：9．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可表示为（ ）| A．A+B→C+D | B．A+2B→2C+D | C．2A+B→2C+D | D．2A+B→C+2D |
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在一个密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 | M | N | P | Q | | 反应前质量/g | 2 | 44.4 | 8 | 1.2 | | 反应后质量/g | 5.6 | 0 | 40 | 待测 | | 在反应A+B═C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C．当反应有6g D生成时，参加反应的A是（ ） | | 将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物a g 与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）b g，反应中产生H2质量为（ ） |
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