题目
题型:期末题难度:来源:
(1)反应后生成氢气的质量;
(2)不纯的锌片中单质锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案
设纯锌的质量为x
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.2克
不纯的锌片中单质锌的质量分数为:
答:生成氢气的质量是0.2克,锌片中锌的质量分数是92.9%。
核心考点
试题【把7克含杂质的锌片(杂质不与盐酸反应)投入100克足量的稀盐酸里,反应停止后所得混合物的总质量为106.8克。计算: (1)反应后生成氢气的质量;(2)不纯的锌】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 10克
C. 15克
D. 20克
(1)有多少克CuO被还原?
(2)参加反应的氢气质量是多少?
B.32:33
C.33:32
D.1:1
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想:
① 可能是NaOH; ② 可能是Na2CO3; ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
(1)做出②③猜想的依据是____________________________(用化学方程式表示)
(2)为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验。
小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有 ,肯定猜想________(填序号)是错误的。
小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切,因为_________________________________________________________。
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_______________;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是 _______________。
③小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是_________________________________。 但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是 ______________________________________________________________。
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的。
二、各成分含量的测定 三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验。
(5)试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数。
(6)三、实验反思:有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是 (实验操作均正确)。
B.2︰3
D.3︰2
D.4︰3
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