题目
题型：期末题难度：来源：
（1）有多少克CuO被还原？
（2）参加反应的氢气质量是多少？
答案
H2 + CuO
Cu + H2O 2 80 64
y x [8.4克-(10克-x )]=x-1.6克
解得 
答：被还原的CuO质量为8克，参加反应的氢气的质量为0.2克。
核心考点
试题【在加热的情况下，向10克CuO粉末中通入H2 一段时间后，冷却称量；测得剩余固体物质为8.4克。求（1）有多少克CuO被还原？（2）参加反应的氢气质量是多少？ 】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．32：33
C．33：32
D．1：1
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
（1）做出②③猜想的依据是____________________________（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，肯定猜想________（填序号）是错误的。
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为_________________________________________________________。
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______________。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_________________________________。 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是 ______________________________________________________________。
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
二、各成分含量的测定 三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验。
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数。
（6）三、实验反思：有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是 （实验操作均正确）。
B．2︰3
D．3︰2
D．4︰3
⑵若用4片这种钙剂与足量的白醋反应，理论上可制得二氧化碳多少克？
【实验过程】
甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，加入过量的10%的稀盐酸M g，测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化。（如图a）
乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，加入10%的稀盐酸N g，测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化。（如图b）
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系。（如图c）
（1）甲、乙两组同学的实验中，__________组实验消耗的时间更短。
（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲：乙=__________。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 。
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