题目
题型:同步题难度:来源:
(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数表示)为____。
(2)此化学式带________电荷,用________(用M+表示)与其结合成中性的化学式,写出此电中性的化学式________。
(3)指出(2)中添加M+在晶体结构中的什么位置:_________________。
答案
(2)一个单位负;Na+、K+、Rb+;MFeFe(CN)6
(3)M+在每个立方体的体心上
核心考点
试题【有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-。 (1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)只含有离子键的是__________(填写物质的化学式,下同)。
(2)含有共价键,但其晶体属于离子晶体的是__________。
(3)含有共价键,其晶体属于分子晶体,且晶体微粒间相互作用力只有一种的是______________,这种分子间作用力也叫__________。
(4)含有共价键,其晶体属于分子晶体,且晶体微粒间相互作用力有多种类型的是__________,这种物质中区别于(3)中的相互作用力叫______________。
(5)单质形成的晶体,晶体微粒间的相互作用相同的是__________和__________,这两物质形成的晶体__________(填“属于”或“不属于”)同种类型晶体。
(6)除(NH4)2SO4外,晶体结构中存在正四面体构型的是___________。
B.①②③④
C.②③④
D.①③④
B.Fe3O4可写成FeO
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C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁,则也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝
D.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子
①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、 ⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。
(1)由非极性键形成的非极性分子是 ______________。
(2)由极性键形成的非极性分子是______________。
(3)由极性键形成的极性分子是______________。
(4)只由离子键形成的离子晶体是______________。
(5)既有离子键又有非极性键的是______________。
(6)既有离子键又有极性键的是______________。
(7)由离子键、共价键和配位键结合的是______________。
(8)以分子间作用力相互结合而成的晶体是______________。
(9)以离子键结合成的离子晶体是______________。
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B.720g C60晶体含有NA个如上图中晶胞单元
C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8
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