题目
题型:期末题难度:来源:
①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、 ⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩I2。
(1)由非极性键形成的非极性分子是 ______________。
(2)由极性键形成的非极性分子是______________。
(3)由极性键形成的极性分子是______________。
(4)只由离子键形成的离子晶体是______________。
(5)既有离子键又有非极性键的是______________。
(6)既有离子键又有极性键的是______________。
(7)由离子键、共价键和配位键结合的是______________。
(8)以分子间作用力相互结合而成的晶体是______________。
(9)以离子键结合成的离子晶体是______________。
答案
(2)⑥⑦
(3)⑨
(4)⑧
(5)④
(6)⑤
(7)③
(8)①②⑥⑦⑨⑩
(9)③④⑤⑧
核心考点
试题【根据下列10种物质的化学式与序号,填写下列空白。 ①O2、②H2、③NH4NO3、④K2O2、⑤Ba(OH)2、 ⑥CH4、⑦CO2、⑧NaF、⑨NH3、⑩】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.720g C60晶体含有NA个如上图中晶胞单元
C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
D.Cu的堆积方式是面心立方最密堆积,配位数是8
B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价
C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价
D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个
B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力
C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
(2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。
(3)元素④的第一电离能_________ (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点,其原因是________________________。
(4)第四周期所有元素的基态原子中,4p轨道半充满的是_________(请填元素符号,下同),3d轨道半充满的原子是_______,4s轨道半充满的是_______。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为______________。
B.固态和熔融状态可导电,投入水中形成的水溶液也可导电,该物质可能是金属晶体
C.白磷晶体中只存在一种作用力,即分子间作用力
D.如上图,NaCl晶体中,距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体
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