题目
题型:期中题难度:来源:
(2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_____________。
(3)元素④的第一电离能_________ (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素① 形成的X分子的空间构型为_________。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点,其原因是________________________。
(4)第四周期所有元素的基态原子中,4p轨道半充满的是_________(请填元素符号,下同),3d轨道半充满的原子是_______,4s轨道半充满的是_______。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为______________。
答案
(2)离子晶体
(3)>; 三角锥形;X分子间易形成氢键
(4)As;Cr‘Mn;K、Cr、Cu
(5)4NH3 + Cu2+=Cu(NH3)42+
核心考点
试题【下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式_______________ 。(2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体】;主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.固态和熔融状态可导电,投入水中形成的水溶液也可导电,该物质可能是金属晶体
C.白磷晶体中只存在一种作用力,即分子间作用力
D.如上图,NaCl晶体中,距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体
B.AB>EF>CD
C.AB>CD>EF
D.EF>AB>CD
有X、Y、Z三种元素,原子序数依次增大,它们的原子序数之和为43。其中,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
(1)基态Z原子的价层电子排布式为________;XY3-离子的空间构型为________。
(2)ZO(氧化物)、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同,Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm,则熔点ZO______FeO(填“” );ZO晶体中Z2+的配位数为___________。
(3)化合物A常用于检验Z2+:在稀氨水介质中,A与Z2+ 反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示:
②该结构中,Y原子与氢原子除了形成共价键外,还存在_______作用;该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_____。
A.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 |
B.在CsCl晶体中,与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数 |
C.在二氧化硅晶体中,与一个硅原子成键的氧原子数 |
D.在苯分子中,共面的原子总数 |
A.稀有气体的原子能形成分子晶体 |
B.金属晶体的熔沸点不一定很高 |
C.分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定 |
D.离子晶体中一定存在离子键 |
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