题目

题型：广西自治区中考真题难度：来源：

现有铁粉与木炭粉混合物40克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下（指0℃、标准大气压强）气体1克，将反应后所得混合物进行过滤，得一定质量的滤渣。请计算：
（1）原混合物中炭粉的质量分数。
（2）将全部滤渣溶在浓硫酸中，发现其完全溶解，并放出刺激性气味气体，发生的化学议程式为：C+2H₂SO₄(浓、热)==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，求理论上此滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为多少克（标准状况下，且有害气体最后集中处理）？

答案

解:(1)设原混合物中铁的质量为X
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
56　　　　　　　　2
X　　　　　　　　1g

则炭粉的质量分数为：
(2)设全部炭粉与热的浓H₂SO₄反应产生CO₂、SO₂气体的质量分别为y和z。
C+2H₂SO₄＝CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
12　　　　　44　　2×64
12g　　　　　y　　z


产生气体的总质量为：44g+128g=172g
答：设原混合物中铁的质量分数为30％，滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为172g。