题目
题型:不详难度:来源:
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+ |
B.Pt电极表面生成大量气泡 |
C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
答案
B.该原电池反应为Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZeCl2,该反应不生成气体,故B错误;
C.原电池中阳离子移动到正极,则生成的Fe2+在左边的烧杯中,故C错误;
D.左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+,则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+.某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置.下列有关说法中正确的是( 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe→Fe2++2e- |
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-→4OH- |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 |
D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式2Cl--2e-→Cl2↑ |
A.这是一个原电池装置 |
B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
C.该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2 |
D.这是电解NaOH溶液的装置 |
A.a>b>c>d | B.c>a>b>d | C.a>c>d>b | D.b>d>c>a |
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量.
A.①③ | B.③④ | C.①②④ | D.② |
A.作正极,发生还原反应 | B.作负极,发生氧化反应 |
C.作阴极,发生还原反应 | D.作阳极,发生还原反应 |
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