题目
题型:江苏中考真题难度:来源:
试回答下列问题(写出计算过程):
(1)原料中NaCl的质量分数是多少?
(2)当恰好完全反应时,需Na2CO3溶液的质量是多少?
答案
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
111 106 100
X Y×10% 2.0g
(1)X=2.22g
原料中NaCl的质量分数=
(2)
Y=21.2g
核心考点
试题【我市有丰富的NaCl矿产资源,NaCl是一种重要的化工原料,可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料(假设杂质全部为C】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取100g该工业盐加热烘干,测得水的质量为3.36g;
②另取100g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97g(反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl)。
(1)100g该工业盐中含氯化钡的质量;
(2)通过计算,判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。(计算结果保留2位小数)
(2)样品中Fe2O3的质量分数为_________。
(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(1)该合金材料中金的质量分数。
(2)若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少克?
(1)请在右边的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生CO2气体的质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线;
(2)从表中可以看出,20g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是___g;
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
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