题目
题型:四川省中考真题难度:来源:
(1)该合金材料中金的质量分数。
(2)若在灼烧后样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少克?
答案
2Cu+O22CuO
2×64 32
x (7.7-6.3)g
样品中金的质量分数为
(2)设理论上需要消耗铁的质量为y。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
56 64
y 5.6g
答:合金材料中金的质量分数为11.1%,理论上需要铁的质量为4.9g。
核心考点
试题【已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成,为了测定各成分的含量,技术人员将合金样品磨成粉末,取6.3g该粉末在空气中加热使其充分反应,冷却后称量,样品质量增至】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请在右边的坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生CO2气体的质量为纵坐标,画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线;
(2)从表中可以看出,20g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是___g;
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
(1)原混合物样品中铜的质量分数是_________。(保留一位小数)
(2)要消耗完剩余的稀盐酸,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数;
⑵某人除正常饮食之外,每天需补充0.64g钙元素,则每天需服用这种补钙剂多少克?
[ ]
B.铝
C.铜
D.镁
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。
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