题目
题型:湖北省中考真题难度:来源:
(1)该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)反应后的溶液中,氢元素与氧元素的质量比。
答案
解:设金属M的相对原子质量为m,稀硫酸中H2SO4的质量为x
MO+H2SO4==MSO4+H2O
m+16 98 m+96
10g x 30g
(m+16) :(m+96)=10g:30g
解得m=24
可知M为镁元素
98:x=(m+96):30g
解得x=24.5g
ω(H2SO4)=(24.5g÷90g)×100%=27.2%
(2)已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%,则H2O为70%
即m(H2O):m(MgSO4)=70:30=7:3
核心考点
试题【某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算(保留一位小数):(1)该金属M的相对】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)假定水垢不含其他杂质,若要计算反应消耗的稀盐酸的质量,还需知道什么信息?
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为________g,参加反应的NaCl的质量为________g。
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出)
技术员给小红的提示:
①反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
②水的密度为1g/cm3
③相对分子质量BaCl2:208 Na2CO3:106 BaCO3:197 NaCl:58.5
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少?
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)
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