题目

题型：山东省中考真题难度：来源：

将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：
⑴原混合物中铁粉的质量分数；
⑵配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米³）的体积；
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案

解：设铁的质量为X，生成FeCl₂的质量为Y，消耗盐酸溶质质量为Z
生成H₂的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + 2HCl= FeCl₂+H₂↑
56 　73 　　127 　2
X 　 Z 　　　Y　 0.4g
X=11.2g
Y=25.4g
Z=14.6g
⑴铁粉的质量分数为：11.2g/14g×100﹪=80﹪
⑵所用36％的浓盐酸的体积为：14.6g÷36％÷1.19g／cm3=34.08mL
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为：25.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100﹪=20﹪