题目
题型:模拟题难度:来源:
①反应生成氢气的质量是_______,
②黄铜样品中铜的质量分数是_________,
③计算稀硫酸中溶质的质量。
④所得溶液中溶质的质量分数。
答案
②35.0%
③解:设稀硫酸中溶质的质量为x, 生成硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 161 2
x y 0.4g
98 : x = 161:y = 2 : 0.4g
解得:x=19.6g y=32.2
稀硫酸中溶质的质量为19.6g
所得溶液中的溶质的质量分数=28.6%
核心考点
试题【黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 0.2g
C. 0.3g
D. 0.4g
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018073903-13933.png)
(1)包装标签上钙含量是指_______(填“单质钙、碳酸钙、钙元素”中的一种),碘酸钾(KIO3)中碘(I)元素的化合价为__________价。
(2)为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,生成0.022g气体。
①此气体为____________(写化学式);
②试计算此加钙食盐中碳酸钙的质量。
(1)50g该废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是____________________。
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