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题目
题型:模拟题难度:来源:
黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。(保留一位小数)  
 ①反应生成氢气的质量是_______, 
②黄铜样品中铜的质量分数是_________,   
③计算稀硫酸中溶质的质量。 
④所得溶液中溶质的质量分数。
答案
①0.4g        
②35.0%    
③解:设稀硫酸中溶质的质量为x, 生成硫酸锌的质量为y
Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2↑      
   98         161       2
     x            y         0.4g                
98 : x = 161:y = 2 : 0.4g                  
解得:x=19.6g   y=32.2   
稀硫酸中溶质的质量为19.6g                   
所得溶液中的溶质的质量分数=28.6%    
核心考点
试题【黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
镁,锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,得到不含结晶水的固体12.1g,则反应中生成氢气的质量为 [     ]
A. 0.1g            
B. 0.2g             
C. 0.3g         
D. 0.4g
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以下是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题:
(1)包装标签上钙含量是指_______(填“单质钙、碳酸钙、钙元素”中的一种),碘酸钾(KIO3)中碘(I)元素的化合价为__________价。
(2)为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,生成0.022g气体。
①此气体为____________(写化学式);
②试计算此加钙食盐中碳酸钙的质量。
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某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题:
(1)50g该废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”),理由是____________________。
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质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是[     ]
A. Fe
B. Al
C. Zn
D. Mg
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部分被氧化的铁片10g 与200g 的稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g 氢气,求该硫酸溶液的溶质质量分数?
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