题目
题型：模拟题难度：来源：
①反应生成氢气的质量是_______，
②黄铜样品中铜的质量分数是_________，
③计算稀硫酸中溶质的质量。
④所得溶液中溶质的质量分数。
答案
②35.0%
③解：设稀硫酸中溶质的质量为x, 生成硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 161 2
x y 0.4g
98 : x = 161：y = 2 : 0.4g
解得：x=19.6g y=32.2
稀硫酸中溶质的质量为19.6g
所得溶液中的溶质的质量分数=28.6%
核心考点
试题【黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 0.2g
C. 0.3g
D. 0.4g
（1）包装标签上钙含量是指_______（填“单质钙、碳酸钙、钙元素”中的一种），碘酸钾（KIO3）中碘（I）元素的化合价为__________价。
（2）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，生成0.022g气体。
①此气体为____________（写化学式）；
②试计算此加钙食盐中碳酸钙的质量。
（1）50g该废水中H2SO4的质量。
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_________（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是____________________。
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