题目
题型:同步题难度:来源:
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.硫酸亚铁溶液
答案
核心考点
举一反三
B.FeCO3
C.MgCO3
D.ZnCO3
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(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 _________ 原因是 _________
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2,说出不用空气的理由:① _________ ;② _________ ;实验中也不能用潮湿的氮气的原因是: _________ .
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应,测得石灰水增重1.1克,则氧化铜中氧元素的质量分数为 _________ .
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(1)已知硫酸吸收氨气时发生化合反应生成(NH4)2SO4,请写出上述过程中与硫酸有关的反应的化学方程式.
(2)30mL牛奶中共含有多少克氮?
(3)如果蛋白质中含氮16%(质量分数),则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少?(牛奶的密度为1.03g/cm3)
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;
②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理,所用的材料是较经济的石灰水.
③提取经过处理后可以排放的水样,测得pH在7左右.根据上述提供的资料,回答下列问题:
(1)该同学的这种考察属于 _________ 调查(填直接或间接)
(2)要测出污水的酸碱度,若不用pH试纸,可选用下列 _________ 方法
A.酚酞指示剂检验
B.中和滴定
C.紫色石蕊试液检验
(3)经计算得知pH=3的污水中,盐酸的质量分数为0.00365%,现假设中和池中有1.0×106kg污水(污水中其他物质均不与氢氧化钙反应),至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和?
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