题目
题型:湖北省竞赛题难度:来源:
答案
Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
CaCO3CaO+CO2↑
烘干后高温灼烧至重量不再减少为止,得白色固体2.8,
根据以上化学反应可知该白色固体是氧化钙.设未风化的碳酸钠晶体的质量是X,其中碳酸钠的质量是Y
由以上反应可知物质间的关系是:
Na2CO3·10H2O~Na2CO3~CaCO3~CaO
286 106 56
X Y 2.8g
==
X=14.3g Y=5.3g
所以碳酸钠晶体失去的结晶水的质量是:14.3g﹣10.7g=3.6g,
碳酸钠晶体中结晶水的质量是:14.3g﹣5.3g=9g
所以碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率=×100%=40%
答:碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是40%.
核心考点
试题【取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克,溶于水制成饱和溶液,逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应,然后过滤.将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有多少克硝酸银参加反应?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,求该溶液的溶质在t℃时的溶解度.
B. C11H16
C. C12H18
D. C13H20
A.5:1:3
B.4:2:3
C.1:3:5
D.2:4:3
B.锌、铁各59g
C.锌、铁各4g
D.锌、铁各3g
(1)哪次实验数据有明显错误?为什么?
(2)计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
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