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题目
题型:江苏期末题难度:来源:
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为174.5g.请计算:
(1)产生氢气的质量为多少g?
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?
(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
(1)产生氢气的质量=20.0g+154.7g-174.5g=0.2g
(2)设锌的质量为x;生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65                 161      2
x                     y        0.2g

x=6.5g
铜的质量为:20.0g﹣6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为:100%=67.5%
(3)
          y=16.1g
反应后溶液的质量为:174.5g﹣13.5g=161g
反应后溶液中溶质的质量分数为:×100%=10%
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;(2)这种黄铜中铜的质量分数为67.5%;(3)反应后溶液中溶质的质量分数是10%.
核心考点
试题【“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应后剩】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2009年北京奥运会是以符合环保要求的丙烷(C3H8)为燃料。试计算含有9g碳元素的丙烷的质量为 [     ]
A.12 g
B. 9 g
C.11 g  
D.24 g
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某市石灰石资源丰富,是生产石灰和水泥的主要原料。某同学在实验室用含碳酸钙80%   的石灰石和稀盐酸反应制取8.8 g 二氧化碳(杂质不与盐酸反应)。试回答:(1) 该石灰石属于__          __ (填“纯净物”或“混合物”);
(2) 写出该反应的化学方程式___                          _____
(3) 列出由二氧化碳质量求碳酸钙质量(x )的比例式__                     __
(4) 该同学需取这种石灰石的质量为_______g 。
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将一瓶盐酸分成三等份,分别跟等质量的铝、铁、锌反应后,三种金属都有剩余,且剩余金属的质量为铝>铁>锌,如生成的H2质量分别为a、b、c,则其关系为  [     ]
A.a>b>c
B.a=b=c
C.c>b>a
D.b>c>a
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某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到,某石灰石原料,其中只含有的一种杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温下不发生分解反应).为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组取用2g这种石灰石样品,用实验室现有的稀盐酸30g分次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表(利用实验数据绘制的图象见如图)
计算:
(1)你论为第 ____次无须实验,理由是 ________________
(2)该石灰石样品的纯度是?
(3)求稀盐酸的溶质的质量分数是多少?
(4)如果该石灰石厂煅烧50t这种石灰石,最多可得到含杂质的生石灰多少吨?
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在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3,通入CO气体高温加热一段时间,冷却后,测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g,则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的 [     ]
A.6.8g
B.5.6g
C.2.8g
D.1.2g
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