| 肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2+、Mg2+离子起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡．现有等体积的四种液体：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液．今将肥皂水分别逐滴加入各液体并不断振荡，直到溶液中形成稳定的泡沫为止．记下各液体中所加肥皂水的滴数．试判断各溶液所加肥皂水的体积由大到小的顺序是______． |
| 通过实验分析可知：蒸馏水是纯水，与硬脂酸钠不会产生沉淀，因此所用的肥皂水最少；0.1% CaCl2溶液中溶质比较少，因此产生的沉淀也少；1% CaCl2溶液的沉淀比较多；1% MgCl2溶液中，由于硬脂酸钠水解显碱性，产生硬脂酸镁和氢氧化镁两种沉淀，因此用的肥皂水最多．故答案为：④＞③＞②＞① |
核心考点
试题【肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2+、Mg2+离子起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡．现有等体积的四种液体：①蒸馏水；】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 某炼铁厂的技术员为测试一种生铁（铁、碳合金）的含碳量，称取磨细的生铁样品7.5g，置于一反应器中，再注入氧气0.32g，密封反应器后加热到高温使其充分反应，反应后的混合气体重0.5g．试问该混合气体的组成是______、______；该样品中碳的百分含量是______． |
某学生为确定一未知金属R的名称，称出五份该金属，分别与稀硫酸作用，同时测量生成H2的体积．他每次实验所用金属R的质量、稀硫酸的体积以及生成H2的体积记录于下表：
| 实验编号 | 金属R的质量（g） | 稀硫酸的体积（mL） | 生成H2的体积（L） | | 1 | 1.35 | 50.0 | 1.765 | | 2 | 1.80 | 50.0 | 2.35 | | 3 | 1.98 | 50.0 | 2.59 | | 4 | 2.5 | 50.0 | 2.59 | | 5 | 3.0 | 50.0 | 2.59 | | 将2.8g不纯的铁片（只含一种杂质）与足量的稀盐酸反应，反应后放出0.11gH2，则铁片中可能含有的杂质是（ ） | 相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，都生成二氧化碳，其中生成的二氧化碳质量相等的是（ ）| A．NaHCO3和MgCO3 | B．CaCO3和Na2CO3 | | C．CaCO3和MgCO3 | D．Na2CO3和NaHCO3 |
| 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的质量比X（NO3）2溶液的质量大；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减小．下列判断错误的是（ ）| A．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X | | B．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu | | C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z | | D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg |
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