题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生二氧化碳的质量(计算结果精确到0.1g).
(2)原100g稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%).
答案
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,
106 98 44
21.2g Y X
106 |
44 |
21.2g |
X |
106 |
98 |
21.2g |
Y |
X=8.8g,Y=19.6g,
答:产生二氧化碳的质量为8.8g.
(2)原100g稀硫酸中溶质的质量分数为:
19.6g |
100g |
答:原100g稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%.
核心考点
试题【21.2g碳酸钠与100g稀硫酸恰好完全反应(该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑).试通过计算回答:(1)产生二氧化碳】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
试通过计算回答:
(1)充分反应后,所得溶液中的溶质是______(填化学式).
(2)充分反应后生成氢气的质量是多少?
请计算:(1)维生素C的相对分子质量为______;
(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为______;
(3)维生素C中氧元素的质量分数是______;
(4)一兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定,反应原理为:
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 当恰好反应时,消耗I2的质量为25.4mg.计算该果汁饮料中含维生素C的质量为多少mg?(请将计算过程写在答题卡上)