在我国青海湖地区有一种说法,冬天捞碱,夏天晒盐.这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl.人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl.某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3,固体25.0g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到8.8g二氧化碳气体.试计算:(1)原固体中Na2CO3,的质量分数;(2)反应中消耗的盐酸的总质量. |
(1)设碳酸钠的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 x y 8.8g = x=21.2g = y=14.6g ×100%=84.8% 答:原固体中碳酸钠的质量分数为84.8%. (2)反应中消耗的盐酸的总质量为:=200g 答:反应中消耗盐酸的总质量为200g. |
核心考点
试题【在我国青海湖地区有一种说法,冬天捞碱,夏天晒盐.这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl.人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl.某研究性学习小组称取含NaC】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
某钙片主要成分是碳酸钙.为测定其含钙量,取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量,记录数据如下:(其他成分不含钙元素,且不与盐酸反应)
反应前烧杯+稀盐酸总质量 | 10片钙片的总质量 | 反应后烧杯+剩余物的总质量 | 85g | 8g | 89.7g | 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小勇同学进行了如下实验: (1)他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量盐酸,在蛋壳上很快就有很多小气泡产生,将收集到的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.据此可判断收集到的气体中含有. (2)实验过程和测定的相关实验数据如下图所示: 小刚根据“蛋壳残渣4.3g”,求得蛋壳中碳酸钙质量分数为. 小勇根据“反应过程中减少的质量”(10g+100g-106.7g=3.3g)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小勇的计算过程和结果. (3)小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请你分析其中可能的原因.
| 用足量的氢气还原8g CuO,反应后生成铜的质量为( )A.8 g | B.大于8 g | C.小于8 g | D.小于等于8 g |
| 若使24g碳完全燃烧,能生成二氧化碳的质量为( ) | 若要生成40g氧化镁,则至少需要镁条的质量为( ) |
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