题目
题型:怀柔区一模难度:来源:
答案
设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106 |
x |
44 |
4.4g |
x=10.6g
样品中钠元素和氯元素的质量比为:{10.6g×
23×2 |
106 |
23 |
58.5 |
35.5 |
58.5 |
69:71
答:样品中钠元素和氯元素的质量比为69:71.
核心考点
试题【取含Na2CO3和NaCl的样品34g放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至146g时,恰好完全反应,此时,烧杯内溶液的总质量为175.6g.计算样品中钠元素和】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H2SO4的相对分子质量是______.
(2)H2SO4分子中,H、S、O的原子个数比为______.
(3)该瓶浓硫酸的质量为______g.
(4)用100g98%的该浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,需要水多少g?
(5)某同学用锌粒与19.6%的稀硫酸反应制取氢气,反应所用的稀硫酸和生成氢气的关系如右图.
计算:
①至少需要多少g的锌粒?
②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(保留一位小数点)
求:
(1)固体混合物中Na2CO3的质量.
(2)求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数.
(1)将该反应方程式补充完整:2CaO2+2H2O=2______+O2↑.
(2)若向水中投入72g CaO2,能生成氧气多少克?
请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为______.
(2)该合金除铜外,另一种金属是______.(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数.
(1)计算反应生成二氧化碳气体的质量.
(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数.
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