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题目
题型:平谷区难度:来源:
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应.实验数据如下:

魔方格

请计算:
(1)该合金中铜的质量分数为______.
(2)该合金除铜外,另一种金属是______.(写出过程)
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数.
答案
(1)由图中信息可以知道,在前三次加入稀硫酸时,固体质量均减少6.5g,但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了1.5g,说明第四次中稀硫酸有剩余,所以固体中铜的质量为9.0g,所以铜的质量分数为:
9.0g
30g
×100%=30%;
(2)6.5g金属和50g稀硫酸恰好完全反应,其中硫酸的质量为:50g×19.6%=镁和锌在发生置换反应时都生成+2价的硫酸盐,故设金属的相对原子质量为X,则:
M+H2SO4═MSO4 +H2
X     98         
6.5g  9.8g
X
98
=
6.5g
9.8g

解得:X=65,
所以该金属为锌;
(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,生成硫酸锌的质量为y,氢气的质量为z,则:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    98    161   2
   9.8g×3  y   z
=29.4g
98
29.4g
 =
161
y
=
2
z

解得:y=48.3g,z=0.6g;
所得溶液中溶质的质量分数为:
48.3g
19.5g+150g-0.6g
×100%=28.6%.
答:第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数为28.6%.
故答案为:(1)30%;(2)锌;(3)28.6%.
核心考点
试题【某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应).
(1)计算反应生成二氧化碳气体的质量.
(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数.
题型:德城区一模难度:| 查看答案
向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量,下列图象合理的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
题型:湛江模拟难度:| 查看答案
某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量,他们取组成完全相同的三份生铁(假设生铁中只含铁和碳),分别加入50g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ),充分反应后得到下表的实验数据:请计算:(计算结果精确到0.1%):
题型:湛江模拟难度:| 查看答案
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实验次数实验I实验Ⅱ实验Ⅲ
生铁的质量2.9g5.8g7.2g
氢气的质量0.1g0.2g0.2g
为探究某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别用质量分数相等的稀硫酸100g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;小勇向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到有锌粒剩余.有关实验的推理一定正确的是(  )
A.反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌
B.两位同学实验中生成氢气的质量均小于0.4g
C.两位同学实验中生成氢气的质量均大于0.2g
D.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
试剂瓶上的标签如下,请计算:
(1)该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克.
(2)欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是______克.
(3)取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应,可制得氢气多少克?魔方格