50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量．
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数． |
（1）50g质量分数为36.5%的盐酸中含有的溶质的质量为：50g×36.5%=18.25g
设反应生成二氧化碳气体的质量为x，30g大理石中碳酸钙的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
y 18.25g x
==
解得：x=11g y=25g
（2）大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%． |
核心考点
试题【50g质量分数为36.5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量．（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ） |
某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取组成完全相同的三份生铁（假设生铁中只含铁和碳），分别加入50g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后得到下表的实验数据：请计算：（计算结果精确到0.1%）：
| 实验次数 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | | 生铁的质量 | 2.9g | 5.8g | 7.2g | | 氢气的质量 | 0.1g | 0.2g | 0.2g | 为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别用质量分数相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到有锌粒剩余．有关实验的推理一定正确的是（ ）| A．反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌 | | B．两位同学实验中生成氢气的质量均小于0.4g | | C．两位同学实验中生成氢气的质量均大于0.2g | | D．原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6% |
| 试剂瓶上的标签如下，请计算：
（1）该瓶溶液中硫酸溶液的质量是______克．
（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的质量是______克．
（3）取足量的上述稀硫酸与13.0g锌充分反应，可制得氢气多少克？ | 现将10.6g 某碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，得到4.4gC02，（样品中的杂质可能是CaC03、K2C03、MgC03中的一种或两种），则下列情况合理的是（ ）| A．只含CaC03 | B．可能含CaC03、MgC03 | | C．只含K2C03 | D．可能含K2C03、MgC03 |
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