题目
题型:海淀区二模难度:来源:
答案
铁元素的质量=1600吨×
112 |
160 |
生铁的质量=1120吨÷95%=1178.9吨;
设参加反应的一氧化碳的质量为x
Fe2O3+3CO
| ||
160 84
1600吨 x
160 |
1600吨 |
84 |
x |
解得:x=840吨,
答:用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿,可炼出含铁95%的生铁1178.9吨,用一氧化碳还原这些氧化铁,需用一氧化碳840吨.
核心考点
试题【用2000吨含氧化铁80%的赤铁矿,可炼出含铁95%的生铁多少?(杂质中不含铁),用一氧化碳还原这些氧化铁,需用一氧化碳多少?(最后结果精确到0.1)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出化学方程式并指出该反应类型
(2)20克CuSO4饱和溶液中溶质的质量
(3)求该温度下硫酸铜的溶解度.
(1)请你根据化学方程式进行计算.
(2)本题还有其他解法吗?若有,只要求说明依据并列出算式.若没有,可不回答此问.
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