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题目
题型:不详难度:来源:
6.5g纯净的锌粒与100g稀H2SO4恰好完全反应,试求
(1)生成氢气的质量
(2)稀H2SO4溶液中溶质的质量分数.
答案
设6.5g锌粒与100g稀硫酸反应,生成的氢气的质量为x,反应的硫酸的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65   98        2
6.5g y         x
65
6.5g
=
98
y
=
2
x

x=0.2g   y=9.8g
故稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为
9.8g
100g
×100%=9.8%.
答:(1)生成氢气的质量为0.2g;
(2)稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为9.8%.
核心考点
试题【6.5g纯净的锌粒与100g稀H2SO4恰好完全反应,试求(1)生成氢气的质量(2)稀H2SO4溶液中溶质的质量分数.】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
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