向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．
（1）若反应前后溶液质量不变，A中一定含有______．
（2）若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是______，不能确定的金属离子是______． |
（1）由于锌在镁后，在银和铜前，因此锌可以和硝酸银和硝酸铜反应，但由于银和锌相差远，因此锌先和硝酸银溶液反应Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，
65 216
Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
65 64
根据化学方程式不难看出，每65份质量的锌就会从溶液中置换出216份质量的银，会使溶液质量减少，同理，锌和硝酸铜溶液反应会使溶液质量增多，因此若溶液质量不变，说明锌即和硝酸银溶液反应，也和硝酸铜溶液反应，因此A中一定含有金属银和铜，故答案为：Ag和Cu
（2）由上可知，溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，因此溶液中一定含有镁离子和生成的锌离子，而铜离子和银离子无法确定，故答案为：Mg2+和Zn2+Cu2+和Ag+ |
核心考点
试题【向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B．（1）若反应前后溶液质量不变，A中一定含有______．（2）若反应后】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ |
为了分析海水中的氯化物（NaCl）含量，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表．请仔细观察分析，并回答下列问题：
| 同学 | 甲 | 乙 | 丙 | | 所取海水样品质量/g | 100 | 50 | 50 | | 加入AgNO3溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 | | 反应后所得沉淀的质量/g | 1.435 | 1.435． | 1.435 | 某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气．下列说法正确的是（ ）| A．当粉末为Cu～Fe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+ | | B．当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50% | | C．当粉末为Al～Fe合金时，a＜0.2g | | D．当粉末为Al～Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数＞9.8% |
| 烧杯中装有一定量硫酸硫酸铜的混合溶液，某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 | | 生或沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 | | 锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？ |
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