称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100g．（计算结果保留一位小数）
求：（1）固体混合物中氯化钠的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数；
（3）若要使生成的溶液中溶质的质量分数变为10%，应加水多少克？ |
（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的沉淀的质量为：96g+14g-100g=10g；
设混合物氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
=
x=11.1g
=
y=11.7g
固体混合物中氯化钠的质量=14g-11.1g=2.9g；
（2）滤液中溶质的质量分数=×100%=14.6%；
（3）设若要使生成的溶液中溶质的质量分数变为10%，应加水的质量为z．
100g×14.6%=（100g+z）×10%
z=46g
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为2.9g；（2）滤液中溶质的质量分数为14.6%；（3）加水的质量为46g． |
核心考点
试题【称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100g．（计算结果保留一位小数）求：（1）固体混】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产生CO2气体的质量如下表所示．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 | | 盐酸溶液质量 | 200g | 200g | 200g | | 样品质量 | 15g | 45g | 60g | | 产生CO2质量 | 4.4g | 13.2g | 13.2g | 现将一黄铜样品粉末（含锌、铜）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应，生成0.2g氢气．试求：
（1）原黄铜样品中铜的质量分数．
（2）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？ | 将混有氯化钙的食盐25g放入173g水里，完全溶解后，再加入溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液53g，恰好完全反应．求：
（1）原食盐中有氯化钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | | 有氧化铜和铜组成的混合物20.0g，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g．求原混合物中氧化铜的质量分数． | 为了测定某汉白玉中含碳酸钙的质量分数，称取8g汉白玉粉末，用一定质量分数的稀盐酸40g分四次加入（假设汉白玉中的其它物质不溶于水，也不溶于稀盐酸）．每次均充分反应，所得剩余固体物质的质量如下表．
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | | 第一次加入10g | 6.0g | | 第二次加入10g | 4.0g | | 第三次加入10g | 2.0g | | 第四次加入10g | 0.8g |
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