| 有氧化铜和铜组成的混合物20.0g，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g．求原混合物中氧化铜的质量分数． |
设原混合物中氧化铜的质量为x
CuO+COCu+CO2
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
故氧化铜与碳酸钙的质量关系为：
CuO--CaCO3↓
80 100
x 10.0g
= x=8g
原混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=40%
答：原混合物中氧化铜的质量分数为40%． |
核心考点
试题【有氧化铜和铜组成的混合物20.0g，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀10.0g．求原混合物中氧化铜的质量分】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
为了测定某汉白玉中含碳酸钙的质量分数，称取8g汉白玉粉末，用一定质量分数的稀盐酸40g分四次加入（假设汉白玉中的其它物质不溶于水，也不溶于稀盐酸）．每次均充分反应，所得剩余固体物质的质量如下表．
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | | 第一次加入10g | 6.0g | | 第二次加入10g | 4.0g | | 第三次加入10g | 2.0g | | 第四次加入10g | 0.8g | 称取氯化钠和氯化钡的固体混合物27.3g，放入烧杯中，加入96g硫酸钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
（1）生成的硫酸钡质量为______．
（2）固体混合物中氯化钡的质量为______．
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ | 从100g t℃时KNO3溶液中蒸发掉10g水，有2g晶体析出，再恒温蒸发掉10g水，又有6g晶体析出．
（1）t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为______；
（2）计算原100g溶液中溶质的质量分数． | t℃时，把硫酸钠和碳酸钠的混合粉末20克，加入到100克9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，正好形成该温度下的饱和溶液．
求：
（1）原混合粉末中硫酸钠的质量百分含量是多少？（精确到0.1%．下同）
（2）反应中，新生成硫酸钠多少克？
（3）反应后的溶液的质量百分比浓度是多少？
（4）该温度下，硫酸钠的溶解度是多少？ | 煅烧含95%碳酸钙的石灰石100吨，试计算：
（1）可得到氧化钙多少吨？
（2）产生二氧化碳多少吨？ |
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