题目
题型:岳阳模拟难度:来源:
求:(1)固体混合物中CaCl2的质量是多少?
(2)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
答案
设固体混合物中氯化钙的质量为x,生成NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111 117 100
x y 10g
∴
100 |
111 |
10g |
x |
100 |
117 |
10g |
y |
解之得:x=11.1g,y=11.7g.
(2)所得滤液即为NaCl溶液,溶液的总质量为100克,溶质NaCl的质量为14g-11.1g+11.7g=14.6g
所以滤液中溶质的质量分数=
14.6g |
100g |
答:固体混合物中CaCl2的质量是11.1g,所得滤液中溶质的质量分数是14.6%.
核心考点
试题【NaCl和CaCl2的固体混合物14g,加入到96g碳酸钠溶液中恰好完全反应,待反应完全后,过滤、称得滤液的质量为100g求:(1)固体混合物中CaCl2的质量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2 | B.Fe | C.S | D.C |
(1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升)______
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?______.
(1)共收集到O2多少克?
(2)原混合物中有多少克MnO2?
(3)第一次加热后,有多少克KClO3分解了?
(4)第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质?各多少克?
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