取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热,过一段时间后,停止加热,冷却,称得剩余固体的质量为26.16g,然后继续加热,至不再有气体放出为止,第二次收集到的氧气为5.76g,求: (1)共收集到O2多少克? (2)原混合物中有多少克MnO2? (3)第一次加热后,有多少克KClO3分解了? (4)第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质?各多少克? |
(1)根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量,所以第一次加热后生成氧气质量为:30g-26.16g=3.84g,所以共收集到氧气:3.84g+5.76g=9.6g; (2)设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为X则: 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 X 9.6g 根据:=解得X=24.5g,所以原混合物中MnO2质量为:30g-24.5g=5.5g; (3)根据题意可知第一次产生氧气质量为3.84g,设要生成3.84g氧气需要分解氯酸钾的质量为Y,同时生成氯化钾的质量为Z则: 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 Y Z 3.84g 根据:=解得Y=9.8g,根据:= 解得Z=5.96g; 所以第一次加热后,分解的氯酸钾质量为9.8g; (4)第一次加热后剩余的26.16g固体中含有二氧化锰,质量不变还是5.5g,还含有生成的氯化钾5.96g,还含有没反应的氯酸钾:26.16g-5.5g-5.96g=14.7g. 故答案为:(1)9.6g;(2)5.5g; (3)9.8g;(4)二氧化锰5.5g;氯化钾5.96g;氯酸钾14.7g. |
核心考点
试题【取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热,过一段时间后,停止加热,冷却,称得剩余固体的质量为26.16g,然后继续加热,至不再有气体放出为止,第二次收集】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
现将100g含CaCO380%的石灰石样品放入试管中,高温煅烧一段时间后(其中杂质不会分解),冷却至室温.称得试管中剩余固体的质量为78g.求该剩余固体中氧化钙的质量分数.______. |
某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验.他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 | 用“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数.小明称取该样品11g,加入到盛有53.9g稀盐酸溶液的烧杯中,恰好完全反应,测得生成气体为4.4克.该纯碱样品中 (1)碳酸钠的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%) (2)反应后所得溶液的溶液中溶质质量分数为多少? | 锌、铜混合物50g,跟一定量的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成H2l.0g.求: (1)混合物中锌的质量. (2)混合物中铜的质量分数. | 将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g.求: (1)反应后生成的沉淀的质量是______. (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数. |
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