常温下,将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
设混合物中K2CO3的质量为x,反应后生成KCl的质量为y. 根据题意,反应后生成CO2的质量为:18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 138 149 44 x y 4.4 g = x=13.8 g = y=14.9 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=10% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%. |
核心考点
试题【常温下,将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙(不含其它杂质).为测定生石灰中氧化钙的纯度,取50g样品,在高温条件下完全反应,生成2.2g气体,则样品中氧化钙的纯度为( )A.4.4% | B.10.0% | C.90.0% | D.95.6% |
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实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液.药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸.同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中,再向其中加入105.4g稀盐酸,充分反应后过滤,得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计),并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中.请回答下列问题: (])同学们选择的固体药品是______; (2)请写出题中发生反应的化学方程式______; (3)请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量(X)的比例式______; (4)试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为______. |
某校化学研究性学习小组了解到,某石材厂新购进一批石灰石原料,其所含的杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应,该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入.每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量.每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质质量不受损耗):
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 | 第一次加入10g | 3.0g | 第二次加入10g | 2.0g | 第三次加入10g | 1.0g | 第四次加入10g | 0.4g | “黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g.请计算: (1)产生氢气的质量为______g. (2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%. | 32.33g氯化钡溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反应.滤去溶液里的沉淀后,得到50g盐酸,则盐酸的溶质质量分数是( )A.0.374% | B.0.298% | C.0.73% | D.1.46% |
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