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题目
题型:南宁难度:来源:
某校化学研究性学习小组了解到,某石材厂新购进一批石灰石原料,其所含的杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应,该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入.每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量.每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质质量不受损耗):
答案
核心考点
试题【某校化学研究性学习小组了解到,某石材厂新购进一批石灰石原料,其所含的杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应,该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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稀盐酸的用量剩余固体的质量
第一次加入10g3.0g
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.0g
第四次加入10g0.4g
(1)石灰石样品中CaCO3的质量分数为:
4g-0.4g
4g
×100%=90%
(2)设第一次实验中,所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100    73
1g     X
 
100
1g
=
73
X
  
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数=
0.73g
10g
×100%=7.3%
(3)设反应的石灰石的质量为y,根据石灰石的纯度,所含杂质的质量为10%y.
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
100          56
90%y     100t-10%y
 
100
90%y
=
56
100t-10%y

y=165.6t
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%,稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%,煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t,问需要上述石灰石原料质量为165.6t.
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g.请计算:
(1)产生氢气的质量为______g.
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1%.
32.33g氯化钡溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反应.滤去溶液里的沉淀后,得到50g盐酸,则盐酸的溶质质量分数是(  )
A.0.374%B.0.298%C.0.73%D.1.46%
将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后,加入80gCa(NO32溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为:K2CO3+Ca(NO32=CaCO3↓+2KNO3
计算:(1)生成沉淀的质量
(2)过滤后,所得滤液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1)
某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55 g研碎的汉白玉粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如
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操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量(g)4.253.953.353.35
实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳.若要制取66.O g二氧化碳,至少需要含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石多少克7.