现有铜锌合金20g，欲测定其中铜的质量分数，向其中加入l00g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
求：（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） |
（1）设锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x Y 0.2g
= =
x=6.5g
y=16.1g
合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
合金中铜的质量分数为：×100%=67.5%，
答：合金中铜的质量分数为67.5%．
（2）铜不能和稀硫酸反应，不溶于水，所以反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=l5.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为l5.1%． |
核心考点
试题【现有铜锌合金20g，欲测定其中铜的质量分数，向其中加入l00g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．求：（1）合金中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：| 物 质 | X | Y | Z | Q | | 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 | | 反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 | | 一定量的氢氧化钠溶液中通入CO2，恰好完全反应，所得溶液的质量为53g，溶质的质量分数为20%．求原NaOH溶液的质量分数． | | 石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g放入烧杯中；慢慢加入稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g；称量反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g．试根据实验数据计算石灰石样品中碳钙的质量分数． | 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气，若一瓶质量分数为l 5.2%的过氧乙酸久置后已完全分解（假定其中水蒸气外逸忽略不计），请回答：
（1）写出过氧乙酸分解的化学方程式：______．
（2）计算过氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数（精确到0.1%）． | 某镇欲开发石灰岩矿石资源，请实验中学同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值（假设矿石中CaCO3的质量分数超过75%就具有开采价值，且矿石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验中学科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应，得到了下列一组实验数据．
| 反应前 | 反应后 | | 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 矿石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 | | 350g | 12g | 357.6g |
|
|
