| 实验室制取0.4g氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应？若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应），需要这种锌粒多少克？ |
设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
x 0.4
65：2=x：0.4g
x=13g
若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应，所需含杂质的锌粒的质量为13g÷（1-10%）=14.4g．
答：制取0.4g氢气需要13克锌与足量的稀硫酸反应，若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应），需要这种锌14.4g． |
核心考点
试题【实验室制取0.4g氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应？若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应（杂质不与酸反应），需要这种锌粒多少克？】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液．冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4•5H2O晶体？（20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）（铜元素相对原子质量按64计算） |
某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑）、冷却、称量，结果如下：| 操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | | 剩余固体质量（g） | 17 | 15.8 | 13.4 | 13.4 | | 在一已调平的天平的两盘上，各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入______g金属镁． | 已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+
H2O．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为16.9g．求原混合物中Na2CO3的质量分数？ | 我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜．某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g．请计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）此黄铜中铜的质量分数；
（2）所得溶液的溶质质量分数． |
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