题目
题型:不详难度:来源:
(1)此黄铜中铜的质量分数;
(2)所得溶液的溶质质量分数.
答案
(1)设此黄铜中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
65 |
x |
98 |
y |
161 |
z |
2g |
0.2g |
x=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
此黄铜样品中铜的质量为:20g-6.5g=13.5g,
此黄铜样品中铜的质量分数为:
13.5g |
20g |
(2)反应后溶液的质量是:69.8g-13.5g=56.3g
所得溶液的溶质质量分数为:
16.1g |
56.3g |
答:此黄铜中铜的质量分数是67.5%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%.
核心考点
试题【我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有多少克硝酸银参加反应?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,求该溶液的溶质在t℃时的溶解度.
A.4.8g | B.4.72g | C.4.64g | D.4.6g |
(1)在保持生石灰和水的总质量不变的情况下,要使反应后的温度最高,则生石灰和水的质量之比为______;
(2)如果要测定“一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量(Q)”,现有以下仪器:烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平,其中不需要的是______;
(3)在测定过程中已测定的数据是:水的质量m、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2,你认为除了以上数据之外,还需要测定的数据是______(用文字叙述,再用符号表示);
(4)一定量的氧化钙和水反应放出的热量(Q)的计算式是______.(假设:测定过程中放出的热量没有损失;反应的容器不吸热;加入的氧化钙和反应前的水的温度相同;生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”)
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