题目
题型:不详难度:来源:
(1)有多少克硝酸银参加反应?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,求该溶液的溶质在t℃时的溶解度.
答案
设参加反应的AgNO3的质量为x,生成AgCl沉淀的质量为y
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
74.5 170 143.5
14.9g x y
74.5 |
14.9g |
170 |
x |
x=34g
74.5 |
14.9g |
143.5 |
y |
y=28.7g
(2)反应后生成KNO3的质量为:14.9g+34g-28.7g=20.2g.
反应后硝酸钾溶液的质量是:149克+108.8毫升×1.25克/毫升-28.7克=256.3克.
所以反应后溶液中溶质的质量分数为:
20.2g |
256.3g |
(3)反应后的溶液过滤,把滤液加热,蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,说明此时是硝酸钾的饱和溶液;
此时滤液中硝酸钾的质量是20.2g-0.2g=20g,硝酸钾饱和溶液中水的质量是256.3g-173.6g-20.2g=62.5g;
设t℃时硝酸钾的溶解度是m
则有
100g |
m |
62.5g |
20g |
解得m=32g.
答:(1)有34克硝酸银参加反应;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数7.9%;
(3)硝酸钾在t℃时的溶解度是32克;
故答案为:
(1)34g;
(2)7.9%;
(3)32g.
核心考点
试题【在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/毫升)硝酸银溶液恰好完全反应.试计算:(1)有多少克硝酸银参加反应?(2)反应后溶液中溶质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4.8g | B.4.72g | C.4.64g | D.4.6g |
(1)在保持生石灰和水的总质量不变的情况下,要使反应后的温度最高,则生石灰和水的质量之比为______;
(2)如果要测定“一定质量的氧化钙和足量的水反应放出的热量(Q)”,现有以下仪器:烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、托盘天平,其中不需要的是______;
(3)在测定过程中已测定的数据是:水的质量m、反应前水的温度t1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度t2,你认为除了以上数据之外,还需要测定的数据是______(用文字叙述,再用符号表示);
(4)一定量的氧化钙和水反应放出的热量(Q)的计算式是______.(假设:测定过程中放出的热量没有损失;反应的容器不吸热;加入的氧化钙和反应前的水的温度相同;生成的氢氧化钙悬浊液的比热容为“c”)
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